8 клас
Тема:
Кількість речовини. Моль – одиниця кількості
речовини. Число Авогадро.
Мета: Сформувати поняття про кількість речовини, з`ясувати значення числа
Авогадро.
Розвивати вміння логічно мислити, аналізувати та оцінювати об`єкти та
явища.
Виховувати вміння вести дискусію, працювати в групах.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу.
Девіз уроку: Мудрість людей вимірюється не їх досвідом, а їх здатністю
набуття досвіду. (Б.Шоу)
Хід уроку:
I. Організаційна частина
II. Актуалізація опорних знань
Хімічний диктант
1.Складіть формули сполук :
–
Магнію з Оксигеном;
–
Алюмінію з Хлором
–
Феруму (lll) з Оксигеном
–
Карбону (ll) з Оксигеном
–
Карбону (lV) з Гідрогеном.
2. Визначте валентність елементів за
формулами: Си О; Мg Сl2, NH3,
Fe O, Cr 2O3 ; Al2 S3, Ca SO4
3. Напишіть рівняння реакцій між речовинами, формули яких:
Сu O+H2 SO4 =
Mg +H Cl
=
Al2 O3 + H2 SO4 =
III. Мативація навчальної діяльності
Вивчаючи курс хімії у 7 класі, ми познайомилися з деякими хімічними величинами. Допоможіть згадати з якими. Учні
називають відносну атомну, відносну молекулярну масу речовини. Ми дружимо також
з фізикою, тому знаємо і деякі фізичні величини та одиниці їх вимірювання: маса речовини, довжина, об`єм газу, густина та їхні одиниці вимірювання.
Будь-яка фізична величина- це певна характеристика об`єктів або явищ; яка
може бути виміряна. В хімії, крім цих величин, застосовують величину «кількість
речовини»
IV. Вивчення
нового матеріалу . Повідомлення теми уроку
Ще у ХVIII столітті для хімічних обчислень водночас із
масою й об’ємом було введено фізичну величину, яка дозволяла розрахувати
кількість структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції
речовини. Ця величина одержала назву «кількість речовини». Кількість речовини —
це фізична величина, що показує число структурних частинок (атомів, молекул,
йонів) у певній порції цієї речовини. Позначається грецькою літерою ν (ню).
Одиниця вимірювання кількості речовини — моль. Відомий італійський учений Амадео
Авогадро вивчив і виміряв кількість речовини для різних речовин. З допомогою
спеціальних розрахунків А. Авогадро підрахував, що у 12 г вуглецю міститься
6,02•1023 атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль.
Подібні розрахунки показали, що
у 32 г сірки міститься 6,02•1023 атомів;
у 18 г води міститься 6,02•1023 молекул.
Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона NА
= 6,02•10 23 частинок/моль, або моль-1. Ця величина не
залежить від агрегатного стану речовини.
Отже, 1 моль — це кількість
речовини, що містить стільки ж частинок (атомів, молекул, йонів), скільки
атомів міститься у 12 г вуглецю, тобто 6,02•10 23 частинок.
де N — число частинок у порції речовини;
NА —
стала Авогадро.
VI. Підсумки уроку
–
Кількість речовини – це виличина фізична, що визначається числом
–
структурних частинок, які містяться в даній порції речовини
–
Кількість речовини позначається літерою «υ» – (ню)
–
Моль – одиниця кількості речовини.
–
Моль містить стільки структурних частинок речовини (атомів, молекул, йонів),
скільки атомів міститься в 12г вуглецю.
–
Число Авогадро дорівнює 6,02· 10²³ атомів, молекул або інших структурних
частинок.
VIІ. Домашнє завдання
Опрацювати відповідний параграф
підручника, відповісти на питання.
Творче завдання. Обчислити кількість
атомів Карбону в діаманті масою 1 карат (1 карат = 0,2 г).
Немає коментарів:
Дописати коментар