Конспекти уроків

8 клас

Тема: Кількість речовини.  Моль – одиниця кількості речовини.  Число Авогадро.

Мета: Сформувати поняття про кількість речовини, з`ясувати значення числа Авогадро.

Розвивати вміння логічно мислити, аналізувати та оцінювати об`єкти та явища.

Виховувати вміння вести дискусію, працювати в групах.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Девіз уроку: Мудрість людей вимірюється не їх досвідом, а їх здатністю набуття досвіду. (Б.Шоу)

Хід уроку:

I. Організаційна частина

II. Актуалізація опорних знань

Хімічний диктант

1.Складіть формули сполук :

–         Магнію з Оксигеном;

–         Алюмінію з Хлором

–         Феруму (lll) з Оксигеном

–         Карбону (ll) з Оксигеном

–         Карбону (lV) з Гідрогеном.

2. Визначте валентність елементів за формулами:                                              Си О; Мg Сl₂, NH₃,  Fe O, Cr ₂O₃ ;  Al₂ S₃, Ca SO₄

3. Напишіть рівняння реакцій між речовинами, формули яких:

Сu O+H₂ SO₄ =

Mg +H Cl =

Al₂ O₃ + H₂ SO₄ =

III. Мативація навчальної діяльності

Вивчаючи курс хімії у 7 класі, ми познайомилися з деякими хімічними величинами. Допоможіть згадати з якими. Учні називають відносну атомну, відносну молекулярну масу речовини. Ми дружимо також з фізикою, тому знаємо і деякі фізичні величини та одиниці їх вимірювання: маса речовини, довжина, об`єм газу, густина та їхні одиниці вимірювання.

Будь-яка фізична величина- це певна характеристика об`єктів або явищ; яка може бути виміряна. В хімії, крім цих величин, застосовують величину «кількість речовини»

IV.  Вивчення нового матеріалу . Повідомлення теми уроку

Ще у ХVIII столітті для хімічних обчислень водночас із масою й об’ємом було введено фізичну величину, яка дозволяла розрахувати кількість структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції речовини. Ця величина одержала назву «кількість речовини». Кількість речовини — це фізична величина, що показує число структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції цієї речовини. Позначається грецькою літерою ν (ню). Одиниця вимірювання кількості речовини — моль. Відомий італійський учений Амадео Авогадро вивчив і виміряв кількість речовини для різних речовин. З допомогою спеціальних розрахунків А. Авогадро підрахував, що у 12 г вуглецю міститься 6,02•10²³ атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль.

Подібні розрахунки показали, що

у 32 г сірки міститься 6,02•10²³ атомів;

у 18 г води міститься 6,02•10²³ молекул.

Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона N_А = 6,02•10 ^{23 частинок}/моль, або моль^-1. Ця величина не залежить від агрегатного стану речовини.  Отже, 1 моль — це кількість речовини, що містить стільки ж частинок (атомів, молекул, йонів), скільки атомів міститься у 12 г вуглецю, тобто 6,02•10 ²³ частинок.

де N — число частинок у порції речовини;

N_А — стала Авогадро.

V. Закріплення нового матеріалу (керована практика)

1. Обчисліть кількість речовини в порції води, що містить

2. Обчисліть число атомів Феруму в порції заліза кількістю речовини 5 моль.

VI. Підсумки уроку

–         Кількість речовини – це виличина фізична, що визначається  числом

–         структурних частинок, які містяться в даній порції речовини

–         Кількість речовини позначається літерою «υ» – (ню)

–         Моль – одиниця кількості речовини.

–         Моль містить стільки структурних частинок речовини (атомів, молекул, йонів), скільки атомів міститься в 12г   вуглецю.

–         Число Авогадро дорівнює 6,02· 10²³  атомів, молекул або інших структурних частинок.

VIІ. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на питання.

Творче завдання. Обчислити кількість атомів Карбону в діаманті масою 1 карат (1 карат = 0,2 г).